Моли в литры и обратно, объём по массе, плотность газа. Всё при нормальных условиях.
Нормальные условия: 0 °C и 101,325 кПа
Объём газа равен количеству вещества, умноженному на молярный объём:
В этой формуле нигде не сказано, какой это газ — и в этом весь закон Авогадро. Моль водорода и моль углекислого газа при одинаковых условиях занимают одинаковые 22,4 литра, хотя весят 2 и 44 грамма. Молекулы в газе разнесены так далеко, что их собственный размер почти не влияет на объём.
Для жидкостей и твёрдых веществ правило не работает: там молекулы соприкасаются, и объём определяется именно их размером. Моль воды занимает 18 миллилитров, а не 22,4 литра.
Переход от массы к объёму всегда идёт через моли: граммы делим на молярную массу, моли умножаем на 22,4. Прямой формулы «граммы в литры» не существует — она была бы своей у каждого газа. Отсюда же берётся плотность: молярная масса, делённая на 22,4.
Объём газа зависит только от количества вещества, а не от того, какой это газ. Для твёрдых и жидких веществ правило не работает.
В расчёте нигде не понадобилось, что это за газ — и это главное в законе Авогадро. Два моля водорода и два моля углекислого газа займут одинаковые 44,8 литра, хотя по массе отличаются в двадцать два раза.
Молярная масса O2 равна 32 г/моль. Через количество вещества связываются масса и объём.
Объём газа зависит только от количества вещества, а не от того, какой это газ. Для твёрдых и жидких веществ правило не работает.
Плотность газа при нормальных условиях получается делением молярной массы на 22,4 — отдельных данных для этого не нужно.
Переход от массы к объёму всегда идёт через моли: граммы делим на молярную массу, моли умножаем на 22,4. Прямой формулы «граммы в литры» не существует, потому что она была бы своей у каждого газа.
Это объём моля идеального газа при нормальных условиях — 0 °C и 101,325 кПа. Значение следует из уравнения состояния и одинаково для всех газов, потому что молекулы в газе разнесены далеко и их собственный размер почти не влияет.
При одинаковых условиях и одинаковом числе молей — да. Это и есть закон Авогадро. Два моля водорода и два моля углекислого газа занимают равные 44,8 литра, хотя по массе отличаются в двадцать два раза.
Да, и переводить в моли для этого не обязательно. Раз одинаковое число молей всегда занимает одинаковый объём, объёмы реагирующих и образующихся газов относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении. В 2H₂ + O₂ → 2H₂O водорода по объёму вдвое больше, чем кислорода, — при любых одинаковых условиях, не только при 22,4 л/моль.
Нет. Там молекулы соприкасаются, и объём определяется их собственным размером. Моль воды занимает 18 мл, а не 22,4 литра.
Молярный объём меняется. При комнатной температуре он около 24 л/моль. Для произвольных условий считают по уравнению Менделеева — Клапейрона: pV = nRT.
Разделить молярную массу на 22,4. Никаких дополнительных данных не нужно: у углекислого газа 44/22,4 ≈ 1,96 г/л, поэтому он тяжелее воздуха и скапливается внизу.
Отношение молярных масс двух газов. По водороду делят на 2, по воздуху — на 29. Это удобный способ определить неизвестный газ, не измеряя его массу напрямую.
Этот сайт использует cookie для хранения данных. Продолжая использовать сайт, Вы даете свое согласие на работу с этими файлами. Политика конфиденциальности.