Разбавление растворов

Потому что добавляют только растворитель. Соли или кислоты в стакане ровно столько же, сколько было, — меняется лишь масса раствора, в которой эта соль растворена.

Воду выпаривают или добавляют вещество. Разбавлением концентрацию поднять нельзя — она от этого только падает. Калькулятор в таком случае покажет отрицательную величину: столько воды нужно убрать.

Для воды это почти одно и то же: её плотность 1 г/мл, поэтому 600 г — это 600 мл. Для других растворителей нужно делить массу на плотность.

Схема для смешивания двух растворов разной концентрации. Она выводится из того же равенства ω₁m₁ = ω₂m₂ и просто удобнее записывается, когда растворов два, а не раствор и вода.

Да, в виде C₁V₁ = C₂V₂ — количество вещества тоже не меняется. Но объёмы при смешивании складываются не строго, поэтому для точных расчётов берут массы, а не объёмы.

Разбавление — это когда воду добавляют к уже готовому раствору, а вещество в нём никуда не пропадает, только меняется масса раствора вокруг него. Приготовление — другая задача: сухое вещество растворяют в воде с нуля, и там считают не разницу масс, а массовую долю получившегося раствора — для этого свой калькулятор.

Считать можно, а делать — нет. Концентрированную серную кислоту льют в воду, а не наоборот: при обратном порядке смесь вскипает и разбрызгивается.