Тепловой баланс

Потому что подводимая теплота идёт не на разгон молекул, а на разрушение связей между ними. Пока в стакане есть лёд, вода в нём остаётся при нуле, сколько её ни грей. Температура пойдёт вверх только когда растает последний кусок.

Она описывает только нагревание внутри одного состояния. Как только на пути встречается плавление или кипение, добавляются слагаемые λm и Lm, где никакой разности температур нет. Задача про лёд без них решается в разы неверно.

Формулы те же самые, только теплота не поглощается, а выделяется. При кристаллизации выделяется ровно столько теплоты, сколько поглощается при плавлении того же вещества — это одна и та же удельная теплота плавления λ, только с другим знаком. То же с конденсацией пара и испарением: обе идут по L. Задача «остудить пар до льда» считается теми же четырьмя шагами, что и «нагреть лёд до пара», просто в обратном порядке.

Испарить, причём в 5,5 раза. Нагрев килограмма от нуля до ста стоит 420 кДж, испарение при ста — 2300 кДж. Поэтому чайник закипает за пару минут, а выкипает досуха десятки минут.

Отданная теплота равна полученной: c₁m₁(t₁ − t) = c₂m₂(t − t₂). Проверок две — числа с обеих сторон обязаны совпасть, а конечная температура обязана лежать между исходными.

Нет. В формулу входит разность температур, а она в шкале Цельсия и в кельвинах одинакова: обе шкалы отличаются только началом отсчёта. Кельвины нужны в газовых законах, а не здесь.

У воды теплоёмкость 4200 против 460 у стали — в девять раз больше. Произведение cm у неё выходит в десятки раз крупнее, поэтому она и «перетягивает» температуру на себя.